Задача по химии Cколько воды необходимо выпарить из 30 л раствора калия с ω(KNO3)=9% (ρ=1,056 г/мл), чтобы получить насыщенный при 30 град. цельс. раствор? Растворимость KNO3 при этой температуре равна 45,8 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество KNO3 в 30 л раствора:

м(KNO3) = V ω = 30 л 0.09 = 2.7 кг

Теперь найдем количество воды в этом растворе:

м(H2O) = 30 л 1.056 г/мл 1000 мл/л - 2.7 кг = 31.68 – 2.7 = 29.98 кг

После испарения воды из раствора получим насыщенный при 30°C раствор KNO3. Обозначим массу этого раствора как М кг.

Так как раствор насыщенный, то вся вышедшая из раствора вода содержит растворенный в ней KNO3, поэтому:

м(KNO3, который растворился в воде) = 2.7 кг

Масса KNO3 в растворе = м(KNO3, оставшееся после испарения воды) = 2.7 кг

Теперь найдем массу воды, которую надо испарить:

Масса воды = м(H2O до испарения) - м(H2O после испарения) = 31.68 – М

Из условия задачи известно, что масса KNO3 в растворе после испарения воды равна растворимости KNO3 при 30°C, то есть

М = 45.8 г

Тогда

Масса воды = 31.68 – М = 31.68 - 45.8 = -14.12 кг

Ответ: необходимо испарить 14.12 кг воды из 30 л раствора калия с ω(KNO3)=9% для получения насыщенного при 30 град. цельс. раствора.