1. Укажите знаки изменения энтальпии, энтропии, если стандартный тепловой эффект реакции (Q) при 298 К
С2Н2(г) + Н2(г) ↔ С2Н4(г) ; Q= 168.47кДж/моль
а) H>0; S>0;
б) H<0; S<0;
в) H<0; S>0;
г) H>0; S<0
2. Предскажите знаки изменения энтропии, энергии Гиббса, для реакции разложения оксида меди:
CuO(т) =
а) S>0; G<0;
б) S<0; G>0;
в) S<0 ;G<0;
г); S>0; G>0;
3. Экзотермическая реакция, протекающая самопроизвольно, с уменьшением беспорядка.
1) H2O(ж ) → H2O(г)
2) CaCO3(т) → CaO(т)+CO2(г)
3) H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
4) 2H2O(ж) → 2H2(г) + О2(г)
4. Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает ________ закон термодинамики.
a. первый
b. второй
c. третий
5. Если в ходе реакции энтальпия уменьшается: Н<0, следовательно данная реакция
а) эндотермическая
б) экзотермическая
в) не протекает
6. Укажите при каких температурах возможна реакция, если
H>0; S>0
а) возможна при высоких температурах, G<0;
б) возможна при низких температурах, G<0;,
в) возможна при любых температурах G<0;,
г) не возможна при любых температурах G>0
7. Укажите знаки изменения энтальпии, энтропии, если стандартный тепловой эффект реакции (Q) при 298 К
CaCO3(т) → CaO(т)+CO2(г); Q = - 178.1 кДж/моль
а) H>0; S>0;
б) H<0; S<0;
в) H<0; S>0;
г) H>0; S<0
8. Укажите при каких температурах возможна реакция, если
H<0; S>0
а) возможна при высоких температурах, G<0;
б) возможна при низких температурах, G<0;
в) возможна при любых температурах G<0;
г) не возможна при любых температурах G>0
9. Предскажите знаки изменения энтропии, энергии Гиббса, для реакции:
CaCO3(т) + HBr(ж) =
а) S>0; G<0;
б) S<0; G>0;
в) S<0 ;G<0;
г); S>0; G>0;
10. Согласно Второму закону термодинамики, самопроизвольному протеканию химической реакции способствует:
а) увеличение энтальпии
б) увеличение энтропии
в) энергия Гиббса равная "0"
г) лаборант Алёша

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос