Какое количество металлов получится при восстановлении алюминием железом (3) оксид массой 320 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции для восстановления оксида железа(III) алюминием:

2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

По уравнению видно, что каждые 2 моля алюминия реагируют с 1 молью оксида железа(III) и образуются 2 моля железа.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.69 г/моль

Теперь найдем количество моль вещества в 320 г оксида железа(III):

320 г / 159.69 г/моль = 2 моль

Значит, для реакции необходимо 4 моль алюминия и образуется 4 моль железа.

Теперь найдем массу железа:

4 моль * 55.85 г/моль = 223.4 г

Получится 223.4 г железа.