Какой объем кислорода потребуется для полного окисления оксиды серы (4) массой 27 г? Какая масса оксида серы (6) при этом образуется? 2SO2+3O2 -----> 2 SO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного окисления оксида серы (4) массой 27 г потребуется 36 г кислорода (O2), так как по уравнению реакции каждая молекула SO2 требует 3 молекул кислорода (O2) для окисления до SO3.

Молярная масса SO3 = 80 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Таким образом, можно посчитать массу SO3, образовавшуюся при полном окислении 27 г SO2:

27 г SO2 (1 моль SO3 / 2 моль SO2) (80 г SO3 / 1 моль SO3) = 108 г

Итак, при полном окислении 27 г оксида серы (4) образуется 108 г оксида серы (6).