Рассчитайте массу и объем углекислого газа выделившегося при взаимодействии раствора азотной кислоты на 70 грамм карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом кальция (CaCO3):

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль

По уравнению реакции видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2), масса которого можно рассчитать.

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2
Масса 1 моля CaCO3 = 100.09 г
Масса 1 моля CO2 = 44.01 г

Масса 70 г CaCO3 соответствует:

70 г CaCO3 * (1 моль CO2 / 100.09 г CaCO3) = 0.7 моль CO2

Теперь можем рассчитать массу углекислого газа:

Масса CO2 = количество молей молярная масса = 0.7 моль 44.01 г/моль = 30.807 г

Теперь можно рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

Объем CO2 = масса / плотность = 30.807 г / 1.977 г/л = 15.6 л

Таким образом, масса выделившегося углекислого газа при реакции азотной кислоты с 70 г CaCO3 равна 30.807 г, а объем - 15.6 л.