Вычислите массу накипи (CaCO3) которую растворит уксусная к-та массой 400 г с массовой долей CH3COOH в ней 6%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи воспользуемся химическим уравнением реакции растворения накипи:

CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 требуется 2 моль CH3COOH.

1 моль CH3COOH = 60 г
6% от 400 г = 24 г CH3COOH

Таким образом, в 400 г уксусной кислоты содержится 24 г CH3COOH.

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Масса накипи = (24 г CH3COOH / 60 г/моль CH3COOH) * (100 г/моль CaCO3) = 40 г

Итак, уксусная кислота массой 400 г растворит 40 г накипи CaCO3.