Найти массу соли образующуюся при взаимодействии 1 КГ Амино-Уксусной кислоты с Na(OH)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Молярная масса CH3COOH (ацетата) = 60 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса CH3COONa = 82 г/моль

1 КГ Амино-Уксусной кислоты (CH3COOH) = 1000 г / 60 г/моль = 16.67 моль
Так как соотношение между CH3COOH и NaOH 1:1, то количество NaOH, необходимое для реакции, также составит 16.67 моль.

Масса NaOH = 16.67 моль * 40 г/моль = 666.8 г

Теперь найдем массу CH3COONa, которая образуется в реакции:

Масса CH3COONa = 16.67 моль * 82 г/моль = 1365.94 г

Следовательно, масса соли (CH3COONa), образующейся при взаимодействии 1 КГ Амино-Уксусной кислоты с NaOH, составит 1365.94 г.