Рассчитайте какая масса карбида кальция (CaC2), содержащего 2,5% примесей потребуется для получения 67,2 л ацетилена

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета массы карбида кальция необходимо знать массовую долю чистого карбида кальция в смеси. Так как в данной задаче содержание примесей составляет 2,5%, то массовая доля чистого карбида кальция будет равна 100% - 2,5% = 97,5%.

Плотность ацетилена при н.у. составляет 1,170 г/л. Тогда масса ацетилена в 67,2 л будет равна 1,170 г/л * 67,2 л = 78,684 г.

Теперь необходимо определить массу чистого карбида кальция, необходимого для получения данного количества ацетилена. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль, молярная масса C2H2 = 26 г/моль. Тогда количество молей C2H2, получаемых из 78,684 г ацетилена, равно:

n = масса / молярная масса = 78,684 г / 26 г/моль = 3 моль

Для получения 3 моль ацетилена необходимо 3 моль CaC2, так как коэффициент перед CaC2 в уравнении реакции равен 1. Таким образом, масса чистого CaC2 составляет:

масса = количество молей молярная масса = 3 моль 64 г/моль = 192 г

Наконец, найдем массу карбида кальция с учетом примесей:

масса карбида = масса чистого CaC2 / массовая доля чистого CaC2 = 192 г / 0,975 = 197,54 г

Итак, для получения 67,2 л ацетилена необходимо 197,54 г карбида кальция, содержащего 2,5% примесей.