Вычислите объем H2, который выделится при растворении 16,8 грамм Fe в соляной кислоте

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса Fe = 16,8 г
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль
Массовая доля HCl = 36,46 г/моль + 1,01 г/моль = 37,47 г/моль

Найдем количество вещества Fe:
n(Fe) = масса / молярная масса = 16,8 г / 55,85 г/моль ≈ 0,301 моль

Расширенное уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Для образования 1 моля H2 требуется 2 моля HCl. Расчет массы HCl:
m(HCl) = n(HCl) молярная масса = 0,602 моль 37,47 г/моль ≈ 22,56 г

Молярная масса H2 = 2 г/моль. Найдем количество вещества H2:
n(H2) = масса / молярная масса = масса / молярная масса = 16,8 г / 2 г/моль = 8,4 моль

Таким образом, 8,4 моль H2 выделится при растворении 16,8 г Fe в соляной кислоте.