Сколько воды в граммах следует выпарить из 500 г раствора h2so4 c массовой долей 0.6 чтобы получить раствор h2so4 с массовой долей 0.96.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте обозначим массу выпариваемой воды как Х грамм.

Итак, изначально в 500 г раствора масса серной кислоты равна 0.6 * 500 = 300 г, а масса воды равна 200 г.

После того как мы выпарим X г воды, масса серной кислоты останется неизменной (так как она не испаряется), и будет равна 500 - X г.

Таким образом, мы можем составить уравнение:

(300 г) / (500 г - X г) = 0.96

300 / (500 - X) = 0.96
300 = 0.96 * (500 - X)
300 = 480 - 0.96X
0.96X = 480 - 300
0.96X = 180
X = 180 / 0.96
X ≈ 187.5

Итак, мы должны выпарить приблизительно 187.5 г воды из начального раствора, чтобы получить равновесный раствор серной кислоты с массовой долей 0.96.