При взаимодействии гидроксида железа(|||) с соляной кислотой образовалась соль массой 48,75г. Найдите массу соляной кислоты с массовой долей 10% потребовавшейся для реакции.Пжл, с формулами.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции:

Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O

Согласно уравнению, 1 моль гидроксида железа(|||) реагирует с 3 молями соляной кислоты.

Молярная масса Fe(OH)3 = 106,87 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса Fe(OH)3, необходимая для образования 48,75 г соли FeCl3:

n = m/M = 48,75 г / 162,87 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля FeCl3 потребуется 3 моля HCl. Таким образом, для 0,3 моль FeCl3 потребуется:

0,3 моль FeCl3 * 3 моль HCl / 1 моль FeCl3 = 0,9 моль HCl

Теперь найдем массу соляной кислоты:

m = nM = 0,9 моль 36,46 г/моль = 32,814 г

Итак, масса соляной кислоты с массовой долей 10%, потребовавшейся для реакции, составляет 32,814 г.