5) Вычислить объем SO2, который может быть получен при сжигании 1,6 кг S, если выход продукта 80% 6) Какую массу гашенной извести можно получить при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция 7)Какой объем CO2 выделится при действии раствора массой 200г с массовой долей HNO3 13,1 на мел массой 96,8г, содержащий 8,5% по массе нерастворенных в кислоте примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

6) Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 g/mol
Масса кальция в известняке = 1 kg 0,80 = 0,8 kg = 800 g
Масса карбоната кальция в известняке = 800 g (100/80) = 1000 g = 1 kg

Так как мольная масса CaCO3 = 100 г/моль, то 1 кг CaCO3 содержится в 10 моль.

Масса гашенной извести (Ca(OH)2) получается в два раза больше, чем масса CaCO3.
Таким образом, масса гашенной извести = 1 кг * 2 = 2 кг

7) Масса раствора HNO3 = 200 g
Масса HNO3 в растворе = 200 g 0,131 = 26,2 g
Масса мела = 96,8 g
Масса нерастворенных примесей в меле = 96,8 g 0,085 = 8,228 g
Масса HNO3, реагирующего с мелом = 26,2 g - 8,228 g = 17,972 g

Мольная масса HNO3 = 63 g/mol, мольная масса CO2 = 44 g/mol
Моль HNO3 = 17,972 g / 63 g/mol = 0,285 mol
Моль CO2, выделяющийся при реакции, равен молю HNO3
Объем CO2 = 0,285 mol * 22,4 л = 6,38 л

Ответ: Объем CO2, выделяющийся при реакции, составит 6,38 л.