1) Вычислить количество вещества оксида углерода (+4) объемом 1,2 л, который выделяется при взаимодействии карбоната кальция и соляной кислотой при н.у. 2) Имеется смесь водорода массой 1,4 г и азота массой 5,6 г. Вычислить объем смеси. 3)При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определить выход продукта. 4) Вычислить объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 11, 5 г натрия, содерж. 2%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество вещества карбоната кальция, провзаимодействовавшего с соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O
1 моль CaCO3 соответствует выделению 1 моль CO2.
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
n(CaCO3) = m/M = 1,2/100 = 0,012 моль
Таким образом, выделилось 0,012 моль CO2.
Объем CO2 = n 22,4 л/моль = 0,012 22,4 = 0,2688 л

2) Для расчета объема смеси газов воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT
n(H2) = m/M = 1,4/2 = 0,7 моль
n(N2) = m/M = 5,6/28 = 0,2 моль
n(смесь) = 0,7 + 0,2 = 0,9 моль
T = 273 K (нормальные условия)
R = 0,082 латм/(мольК)
P = 1 атм

V = nRT/P = 0,9 0,082 273 / 1 = 20,618 л

3) Рассмотрим реакцию магния с серной кислотой:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Молярная масса Mg = 24 г/моль
n(Mg) = 1,2/24 = 0,05 моль
Молярная масса MgSO4 = 120 г/моль
m(MgSO4) = 5,5 г
n(MgSO4) = m/M = 5,5/120 = 0,0458 моль
Выход продукта = n(MgSO4) / n(Mg) 100% = 0,0458/0,05 100% = 91,6%

4) Для расчета объема водорода используем уравнение реакции:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Молярная масса Na = 23 г/моль
n(Na) = m/M = 11,5/23 = 0,5 моль
n(H2) = 0,5 моль
Объем H2 = n 22,4 л/моль = 0,5 22,4 = 11,2 л

Надеюсь, это поможет!