к 100г раствора с массовой долей хлорида меди(2) 15% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции между хлоридом меди(2) и сульфидом натрия напишем уравнение:

CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль
Молярная масса Na2S = 78,045 г/моль

15% хлорида меди(2) означает, что в 100 г раствора содержится 15 г CuCl2.

Масса Na2S будет превышать массу CuCl2, поэтому CuCl2 полностью реагирует с Na2S.

Моля CuCl2 = 15 г / 134,45 г/моль = 0,1115 моль

Согласно уравнению реакции, для каждой моли CuCl2 выпадает одна моль CuS.

Масса CuS = 0,1115 моль * 159,16 г/моль = 17,75 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 17,75 г.