Натрий массой 2 грамма прорерогировал с водой массой 80 грамм при этом выделяется гас объём которого нужно найти

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции натрия с водой верно уравнение:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Масса натрия (Na) = 2 г

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Количество молей натрия (Na) = масса / молярная масса
n(Na) = 2 г / 23 г/моль = 0,087 моль

Из уравнения видно, что каждая моль натрия образует 1 моль водорода (H2).

Следовательно, количество молей водорода (H2) = 0,087 моль

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Масса водорода (H2) = количество молей молярная масса
m(H2) = 0,087 моль 2 г/моль = 0,174 г

Теперь, чтобы найти объем водорода, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm, где Vm - стандартный мольный объем равен 22,4 л/моль при нормальных условиях (0°С, 1 атм).

V(H2) = 0,087 моль * 22,4 л/моль = 1,95 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 1,95 л.