Сколько граммов цинк гидроксида получается при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с цинк хлоридом??? Хэлп

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно выписать химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с цинк хлоридом (ZnCl2):

2NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

Теперь можно составить пропорцию на основе уравнения реакции:

2 моля NaOH соответствуют 1 моль Zn(OH)2
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Zn(OH)2 = 99 г/моль

Масса гидроксида натрия (NaOH):
8 г NaOH * (1 моль NaOH / 40 г NaOH) = 0,2 моль NaOH

Теперь найдем массу цинк гидроксида (Zn(OH)2), которая образуется при реакции:

0,2 моль NaOH (1 моль Zn(OH)2 / 2 моль NaOH) 99 г/моль = 9,9 г Zn(OH)2

Итак, при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с цинк хлоридом образуется 9,9 г цинк гидроксида.