Какой объём газа выделиться при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с 18,25 г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить, какие вещества образуются при взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) и соляной кислоты (HCl).

Уравнение химической реакции выглядит следующим образом:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O

Согласно уравнению, при реакции образуются натриевый хлорид (NaCl), диоксид углерода (CO2) и вода (H2O).

Далее нужно определить количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

По молярной массе определим количество веществ:

Молей Na2CO3 = масса / молярная масса = 21,2 г / 105,99 г/моль ≈ 0,2 моль
Молей HCl = масса / молярная масса = 18,25 г / 36,46 г/моль ≈ 0,5 моль

Теперь по соотношению в уравнении реакции определим количество CO2, выделившегося при реакции:
1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль CO2
0,2 моль Na2CO3 соответствует 0,2 моль CO2

Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль
Количество CO2 в граммах = количество в молях молярная масса = 0,2 моль 44,01 г/моль ≈ 8,8 г

Итак, при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с 18,25 г соляной кислоты выделится приблизительно 8,8 г диоксида углерода (CO2).