Вычислите массу щелочи и кислоты, которые были потрачены во время реакции найтрализации, если масса образованного в результате их взаимодействия натрии сульфата равна 2,84г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нам нужно определить уравнение реакции нейтрализации. Поскольку образуется натрий сульфат (Na₂SO₄), то мы можем предположить, что реакция происходит между щелочью (NaOH) и кислотой (H₂SO₄):

2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O

Теперь мы можем выразить связь между массой реагентов и продуктов реакции:

m(NaOH) / M(NaOH) = m(H₂SO₄) / M(H₂SO₄) = m(Na₂SO₄) / M(Na₂SO₄)

где m - масса, M - молярная масса.

Теперь подставим известные данные:

m(NaOH) / 40 = m(H₂SO₄) / 98 + m(H₂O) / 18 = 2,84 / 142 = 0,02

Таким образом, масса щелочи равна 0,02 40 = 0,8 г, а масса кислоты равна 0,02 98 = 1,96 г.