Найдите объем водорода, который выделяется при взаимодействии сернистой кислоты массой 1,78 г с алюминием массой 1.78г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество вещества каждого вещества с помощью их молекулярных масс и уравнения химической реакции. Затем найдем количество выделившегося водорода по уравнению реакции.

Рассмотрим данную химическую реакцию:

3 H2SO4 + 2 Al -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Рассчитаем количество моль сернистой кислоты (H2SO4):

m(H2SO4) = 1,78 г
M(H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 1,78 г / 98 г/моль ≈ 0,0182 моль

Рассчитаем количество моль алюминия (Al):

m(Al) = 1,78 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 1,78 г / 27 г/моль ≈ 0,066 моль

Сравним количество моль для сернистой кислоты и алюминия по их коэффициентам в уравнении реакции. С учетом коэффициентов видно, что алюминий ограничивающий реагент.

Определим количество выделившегося водорода. По уравнению реакции видно, что 2 моль алюминия дают 3 моль водорода.

n(H2) = 0,066 моль * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,099 моль

Определим объем выделившегося водорода при н.у.:

V(H2) = n(H2) 24 л/моль ≈ 0,099 моль 24 л/моль = 2,376 л

Таким образом, объем водорода, который выделяется при взаимодействии сернистой кислоты массой 1,78 г с алюминием массой 1,78 г, составляет примерно 2,376 л.