Вычислите объем водорода который выделяется при взаимодействии магния массой 200г содержащего 10% примесей с избытком серной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество магния в пробирке:

Масса магния = 200г * 0,9 = 180 г

Теперь определим количество моля водорода, выделяющегося при реакции:

1 моль Mg + 2 моля H2SO4 -> 1 моль MgSO4 + 2 моля H2

Масса моля магния = 24,3 г
Масса моля серной кислоты = 98 г
Масса моля водорода = 2 г

Молярные соотношения:

180 г Mg * (1 моль Mg / 24,3 г) = 7,41 моль Mg

Таким образом, выделяется 14,82 моль H2

Теперь найдем количество газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 14,82 моль 24 л/моль = 355,68 л

Ответ: выделяется 355,68 л водорода.