Какая масса соли получится при взаимодействии 30 г оксида алюминия с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать, что оксид алюминия (Al2O3) реагирует с соляной кислотой по следующему уравнению:

Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O

Исходя из уравнения, 1 моль Al2O3 соответствует 6 молям HCl. Молярная масса Al2O3 равна 101.96 г/моль, HCl - 36.46 г/моль.

Теперь вычислим количество вещества оксида алюминия в 30 г:

n = m/M
n_Al2O3 = 30 г / 101.96 г/моль ≈ 0.294 моль

Так как коэффициент превращения в уравнении - 1/6, то количество вещества HCl:
n_HCl = n_Al2O3 6 = 0.294 моль 6 = 1.764 моль

Теперь рассчитаем массу получившейся соли алюминия(III) хлорида (AlCl3). По уравнению видно, что 1 моль AlCl3 получается из 2 моль Al2O3, следовательно:

n_AlCl3 = 0.294 моль * (2/1) = 0.588 моль

m_AlCl3 = n_AlCl3 M_AlCl3
m_AlCl3 = 0.588 моль (133.34 г/моль) ≈ 78.47 г

Итак, полученная масса алюминия(III) хлорида (AlCl3) составит примерно 78.47 г.