Вычислите , какой объем углекислого газа ( н. у. ) выделится при обжиге 500г карбоната магния с массовой долей примесей 8% ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при обжиге карбоната магния, необходимо знать, что при обжиге карбоната магния возникает углекислый газ по следующей реакции:

MgCO3 -> MgO + CO2

Так как массовая доля примесей составляет 8%, то масса чистого карбоната магния равна 92% от его общей массы.

Масса чистого карбоната магния: 0.92 * 500г = 460г

Теперь найдем количество молей чистого карбоната магния:

Молярная масса MgCO3 = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль

Количество молей = масса / молярная масса = 460 / 84 = 5.48 моль

Так как коэффициент перед углекислым газом в реакции равен 1, то количество молей выделившегося углекислого газа также равно 5.48 моль.

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольK))
T - температура (примем комнатную температуру 25°C или 298K)
P - давление (атмосферное давление примем равным 1 атм)

V = 5.48 0.0821 298 / 1 = 136.3 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при обжиге 500г карбоната магния с массовой долей примесей 8%, равен 136.3 л.