Органическое вещество в котором массовая доля углерода 53,3%,водорода-15,6%,азота - 31,1% имеет относительную плотность паров по водороду 22,5
Как решить?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для расчёта молекулярной массы органического вещества:

MM = (% C 12.01) + (% H 1.01) + (% N * 14.01)

Где MM - молекулярная масса, % C, % H, % N - массовая доля углерода, водорода и азота соответственно.

Из данных задачи:

MM = (53,3 12,01) + (15,6 1,01) + (31,1 * 14,01) = 639,9936 + 15,7656 + 435,4311 = 1091,19

Теперь мы знаем молекулярную массу органического вещества - 1091,19 г/моль. Далее, используя данную молекулярную массу и относительную плотность паров по водороду, мы можем рассчитать молекулярную массу относительно водорода:

22,5 = M / 2,02

M = 22,5 * 2,02 = 45,45

Теперь у нас есть молекулярная масса органического вещества относительно водорода - 45,45 г/моль. Сравнивая эту молекулярную массу с рассчитанной в начале (1091,19 г/моль), мы можем утверждать, что данное органическое вещество содержит большое число атомов в молекуле.