Kальцiй карбонат масою 0,5 кг обробили розчином нітратної кислоти.Обчислiть обьем газу, що видiлився.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для розрахунку об’єму газу, що виділився при реакції взаємодії карбонату кальцію (CaCO3) з нітратною кислотою (HNO3), спершу запишемо рівняння реакції:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Коефіцієнт перед компонентою СО2 вказує, що утворюється при реакції, становить 1. Знаючи масу CaCO3, можна визначити кількість молів даної речовини:

m = M * n
n = m / M

де m – маса речовини (0,5 кг), M – молекулярна маса речовини (100,1 г/моль для CaCO3).

n = 0,5 кг / 100,1 г/моль ≈ 0,00499 моль

За реакцією між CaCO3 та HNO3 на одну молекулу CaCO3 утворюється одна молекула CO2. Тому кількість молей CO2 також дорівнює 0,00499 моль.

Тепер можемо обчислити об’єм газу за рівнянням ідеального газу:

V = n * Vm

де V – об’єм газу, який виділився, Vm – молярний об’єм ідеального газу при стандартних умовах (22,4 л/моль).

V = 0,00499 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,112 л

Отже, об’єм газу, що виділився при реакції, становить близько 0,112 л.