При сжигании углеводорода массой 5,6 г образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды. определите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность по водороду равна 28

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углеводорода:

m(C_H) = 5,6 г
m(O) = 7,2 г
m(CO_2) = 8,96 г

n(C_H) = m(C_H) / M(C_H)
n(O) = m(O) / M(O)
n(CO_2) = m(CO_2) / M(CO_2)

С учетом уравнения реакции горения углеводорода:

C_H + O_2 -> CO_2 + H_2O

Зная, что при сжигании углеводорода массой 5,6 г образовалось 8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды, можем составить систему уравнений, используя количество молей каждого вещества:

n(C_H) = n(CO_2)
n(O) = 0,5 * n(H_2O)

Также имеем уравнения, связывающие количество молей веществ:

n(C_H) = 28 n(H)
n(O) = 16 n(H_2O)

Подставляем систему уравнений в уравнения связывающие количество молей веществ:

n(C_H) = 28n(H)
n(O) = 8n(H)

Теперь можем записать уравнение балансировки углеводорода и кислорода:

n(C_H) + n(O) = n(CO_2) + n(H_2O)

28n(H) + 8n(H) = n(C_H) + n(C_H)

36n(H) = 2n(C_H)
18n(H) = n(C_H)

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

n(C_H) = m(C_H) / M(C_H) = 5,6 / 12 = 0,47 моль
n(O) = m(O) / M(O) = 7,2 / 16 = 0,45 моль
n(CO_2) = m(CO_2) / M(CO_2) = 8,96 / 44 = 0,2 моль

Теперь найдем мольную массу остальных элементов в реакции:

H_2O -> 2H + O
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль

Таким образом, молярная масса воды равна 18 г/моль.

Теперь находим количество молей воды:

n(H_2O) = m(H_2O) / M(H_2O) = 7,2 / 18 = 0,4 моль

Таким образом, можем записать мольные соотношения:

0,47 моль углеводорода
0,45 моль кислорода
0,4 моль воды

Таким образом, молекулярная формула вещества: C_3H_6O