Рассчитайте массу гидроксида кальция использованного в реакции с фосфорной кислотой , если в результате реакции с 75% выходом получено 150г гидрофосфата кальция
Рассчитайте массу гидроксида кальция использованного в реакции с фосфорной кислотой , если в результате реакции с 75% выходом получено 150г гидрофосфата кальция
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидрофосфата кальция необходимо 3 моля гидроксида кальция. Следовательно, молярные соотношения следующие: 3 моля Ca(OH)2 = 1 моль Ca3(PO4)2.
Поскольку мы знаем массу полученного гидрофосфата кальция (150 г) и ее выход (75%), то масса истраченного гидроксида кальция будет равна:
Масса Ca(OH)2 = (150 г / 0.75) * (3 / 1) = 600 г
Таким образом, масса гидроксида кальция, использованного в реакции, составляет 600 г.