Рассчитайте массу гидроксида кальция использованного в реакции с фосфорной кислотой , если в результате реакции с 75% выходом получено 150г гидрофосфата кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидрофосфата кальция необходимо 3 моля гидроксида кальция. Следовательно, молярные соотношения следующие: 3 моля Ca(OH)2 = 1 моль Ca3(PO4)2.

Поскольку мы знаем массу полученного гидрофосфата кальция (150 г) и ее выход (75%), то масса истраченного гидроксида кальция будет равна:

Масса Ca(OH)2 = (150 г / 0.75) * (3 / 1) = 600 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, использованного в реакции, составляет 600 г.