Вычислить массу кальция, вступившего в реакцию с кислородом, если до были кальций оксид массой 5,6 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химическое уравнение реакции окисления кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения видно, что 2 моля кальция реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля кальция оксида.

Молярная масса кальция Ca = 40,08 г/моль
Молярная масса кальция оксида CaO = 56,08 г/моль

Итак, если масса кальция оксида 5,6 г, то в реакции расходуется 5,6 г / 56,08 г/моль = 0,1 моль CaO.

Так как по химическому уравнению 2 моля кальция реагируют с 1 молью кислорода, следовательно, в данной реакции реагирует 0,05 моль кальция.

Масса кальция, вступившего в реакцию, равна:
Масса = молярная масса количество моль
Масса = 40,08 г/моль 0,05 моль
Масса = 2 г

Таким образом, масса кальция, вступившего в реакцию с кислородом, составляет 2 г.