1)вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты.
2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (lll)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдем количество карбоната магния в 12г магнезита:
Масса карбоната магния = 12г * 0.70 = 8.4г

Теперь составим уравнение реакции между карбонатом магния и азотной кислотой:
MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O + CO2

Согласно уравнению, на каждый моль карбоната магния выделяется один моль газа. Молярная масса MgCO3 = 84г/моль.

Количество молей карбоната магния:
моль = масса / молярная масса = 8.4г / 84г/моль = 0.1 моль

Таким образом, 0.1 моль газа выделится при реакции.

2) Начнем с расчета количества вещества в растворе гидроксида калия:
Масса KOH в 200г раствора = 200г * 0.168 = 33.6г

Составим уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа (III):
2KOH + FeCl3 -> 2KCl + Fe(OH)3

На 1 моль KOH приходится 1 моль FeCl3.

Количество моль KOH:
моль = масса / молярная масса = 33.6г / 56.11г/моль = 0.6 моль

Таким образом, при реакции образуется 0.6 моль соли.