В системе установилось равновесие: 2СО(г) +О2(г) ↔ 2СО2(г), ΔН < 0. В какую сторону оно сместится при повышении давления и понижении температуры? От-вет мотивируйте.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При повышении давления система будет стремиться к уменьшению количества молекул газов, так как в результате увеличения давления объем газов уменьшается.

Уравнение газореакции показывает, что в результате образуется 2 молекулы газа СО2 при образовании одной молекулы СО и одной молекулы О2. Следовательно, увеличение давления должно привести к увеличению количества продукта, то есть к смещению равновесия в сторону образования CO2.

Понижение температуры также будет способствовать образованию большего количества продукта, так как реакция является эндотермической (ΔН < 0). Уменьшение температуры будет стимулировать систему производить больше теплородсва, что также приведет к увеличению образования CO2.

Таким образом, при повышении давления и понижении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества CO2.