Найдите какая масса соли и какой объем газа образуется в результате реакции между CaCO3 c 20г и HCl 200г с w(HCl) 15%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы соли и объема образовавшегося газа, необходимо сначала определить уравнение реакции между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Далее, рассчитаем количество вещества CaCO3 и HCl, затем определим количество вещества CO2, образующегося в результате реакции.

Рассчитаем количество молекул CaCO3 и HCl
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 20 г / 100.08 г/моль = 0.1999 мол
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 200 г x 0.15 / 36.46 г/моль = 0.818 моль

Определим, что CaCO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, следовательно, в данной реакции израсходуется вся CaCO3, а HCl избыточен
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.1999 моль

Рассчитаем массу CaCl2, которая образуется в результате реакции
m(CaCl2) = n(CaCl2) x M(CaCl2) = 0.1999 моль x 110.98 г/моль = 22.18 г

Теперь найдем объем CO2, который будет образован при данной реакции
Объем CO2 можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа: PV = nR
V(CO2) = n(CO2) x V(mol) = 0.1999 моль x 22.4 л/моль = 4.47 л

Итак, в результате реакции между 20 г CaCO3 и 200 г HCl с w(HCl) 15% образуется 22.18 г CaCl2 и объем CO2 составляет 4.47 л.