При разложении 20 грамм калий карбоната выделился газ, который пропустили через раствор кальций гидрооксиду.Обчислиты массу осадка который при этом образовался

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса калий карбоната (K2CO3) составляет 138 г/моль. Таким образом, 20 грамм калий карбоната содержит:

n = m/M = 20 г / 138 г/моль ≈ 0.145 моль

Так как калий карбонат разложился на газы, один из которых является углекислым газом (CO2), его масса равна массе калий карбоната:

m(CO2) = 20 г

Углекислый газ пропущен через раствор кальция гидрооксида (Ca(OH)2), образуя осадок кальция карбоната (CaCO3). Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Масса кальция гидрооксида (Ca(OH)2) составляет 74 г/моль. Рассчитаем количество моль CO2, которое пропущено через раствор:

n(CO2) = m/M = 20 г / 44 г/моль = 0.454 моль

Так как один моль CO2 образует один моль CaCO3, масса осадка кальция карбоната равна его молярной массе:

m(CaCO3) = n(CO2) M(CaCO3) = 0.454 моль 100 г/моль = 45.4 г

Таким образом, масса осадка кальция карбоната, образовавшегося при реакции, составляет 45.4 г.