Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 46г этанола с металлическим натрием

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно учитывать химическую реакцию:

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Переведем массу этанола в моль:

46 г этанола * (1 моль / 46 г) = 1 моль этанола

Из уравнения видно, что на каждый моль этанола образуется 1 моль водорода.

Следовательно, при взаимодействии 46 г этанола с натрием выделится 1 моль водорода.

Объем 1 моля водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л.

Таким образом, при взаимодействии 46 г этанола с натрием выделится 22,4 л водорода.