1.Напиши название оксида, который образован химическим элементом N(I), и рассчитай его молярную массу.
2.Из ряда веществ выбери формулы оксидов и определи, какой из них реагирует как с основными, так и с кислотными оксидами.
1)PbSO4
2)Li2O
3)Al2O3
4)CrO3
3.Рассчитай формулу оксида, зная, что массовая доля элемента Si в нём равна 46,7 %.
4.Напиши уравнение реакции разложения гидроксида олова(II) с образованием оксидов. Рассчитай, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи её в качестве ответа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Оксид азота(I) - N2O. Молярная масса N2O: 2(14,0067) + 15,999 = 44,0124 г/моль

Li2O - реагирует как с основными, так и с кислотными оксидами.

Если массовая доля элемента Si в оксиде равна 46,7%, то массовая доля кислорода будет 100% - 46.7% = 53.3%.
Пусть масса оксида равна 100 г. Тогда масса Si = 46.7 г, масса O = 53.3 г.
Теперь найдем количество молей каждого элемента:
n(Si) = 46.7 г / 28.0855 г/моль = 1.664 моль
n(O) = 53.3 г / 16.00 г/моль = 3.331 моль
Делим наименьшее количество молей на оба значения, чтобы найти пропорцию элементов в формуле:
1.664 / 1.664 ≈ 1
3.331 / 1.664 ≈ 2
Получаем формулу SiO2.

Уравнение реакции:
Sn(OH)2 → SnO + H2O
Сумма коэффициентов: 2+1+2 = 5

Ответ: 5