При взаимодействии 300 г известняка с раствором азотной кислоты, выделилось 63 л углекислого газа. Определите массовую долю примисей в известняке, массу раствора, содержащего 12,6% азотной кислоты необходимого для реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество моль углекислого газа, выделившегося при реакции:

n(CO2) = V/22.4 = 63/22.4 = 2.8125 моль

Так как известняк реагирует с азотной кислотой по уравнению:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

то для выделения 1 моль углекислого газа нужно 1 моль известняка. Следовательно, количество моль известняка в реакции равно 2.8125 моль.

Молярная масса известняка CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Масса 2.8125 моль известняка = 2.8125 * 100 = 281.25 г

Так как в известняке содержится примесь, обозначим массовую долю примеси как x:

Масса чистого CaCO3 = 300 г = (100-x)% * 300

281.25 г = (100-x)% * 300

281.25 = 300 - 3x

3x = 18.75

x = 6.25%

Итак, массовая доля примесей в известняке составляет 6.25%.

Для реакции необходимо определить массу раствора азотной кислоты, содержащего 12,6% азотной кислоты:

Пусть масса раствора равна М:

0.126 * М = 281.25 г

М = 281.25 / 0.126 = 2232.14 г

Итак, масса раствора, содержащего 12,6% азотной кислоты для реакции, составляет 2232.14 г.