Zn+H2SO4=znso4+H2 Определите степени окисления элементов до знака равно и после знака равно. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель. Ответ должен быть развёрнутым. Ответ запишите в тетради. Заранее большое спасибо.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции представляет собой реакцию взаимодействия цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4) с образованием сульфата цинка (ZnSO4) и выделением водорода (H2).

Степени окисления элементов до знака равно:
Zn: 0 (элементарный металлический цинк имеет степень окисления 0)
H: +1 (водород обычно имеет степень окисления +1)
S: +6 (кислород имеет степень окисления -2, общая сумма окислений в молекуле H2SO4 равна 0, следовательно, степень окисления серы равна +6)

Степени окисления элементов после знака равно:
Zn: +2 (сульфат цинка, ZnSO4, имеет ионный характер, поэтому цинк имеет степень окисления +2)
H: +1 (водород имеет степень окисления +1 в молекуле газообразного водорода)
S: +6 (степень окисления серы остается +6 в сульфате цинка)

Применяя метод электронного баланса, составим уравнение реакции и расставим коэффициенты:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Zn: 0 → +2
H: +1 → 0
S: +6 → +6

Теперь выставим коэффициенты:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
1 1 1 1

Таким образом, окислителем в данной реакции является серная кислота (H2SO4), которая окисляет цинк, а восстановителем - цинк (Zn), который восстанавливает серную кислоту.