При смешивании растворов хлорида алюминия массой 100 г и массовой долей 35% с гидроксидом калия образовался осадок белого цвета. Определите его массу и количество вещества образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с рассчета массы осадка. Для этого нам нужно знать, что хлорид алюминия (AlCl3) реагирует с гидроксидом калия (KOH) по следующему уравнению:

2AlCl3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 6KCl

Из уравнения видно, что 1 моль AlCl3 образует 1 моль Al(OH)3. Таким образом, молярная масса AlCl3 - 133.34 г/моль, и молярная масса Al(OH)3 - 78.00 г/моль.

Масса AlCl3 = 100 г
Массовая доля AlCl3 = 35%, следовательно масса AlCl3 = 100 г * 0.35 = 35 г.

Теперь найдем количество молей AlCl3:
n(AlCl3) = масса / молярная масса = 35 г / 133.34 г/моль ≈ 0.262 моль.

Согласно уравнению реакции, количество молей Al(OH)3, образованных из AlCl3, равно количеству молей AlCl3:
n(Al(OH)3) = 0.262 моль.

Теперь найдем массу Al(OH)3:
Масса Al(OH)3 = n(Al(OH)3) молярная масса = 0.262 моль 78.00 г/моль ≈ 20.4 г.

Следовательно, масса осадка (Al(OH)3) составляет примерно 20.4 г.

Теперь определим количество вещества образовавшейся соли. В данной реакции образовался хлорид алюминия (AlCl3), которая является солью.

n(AlCl3) = 0.262 моль.

Следовательно, количество вещества образовавшейся соли (AlCl3) равно 0.262 моль.