12 г оксида кремния взаимодействует с гидроксидом калия. Вычислите массу получившейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим мольные массы соединений:

Молярная масса оксида кремния (SiO2) = 28,08 г/моль + 16,00 г/моль = 60,08 г/моль
Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39,10 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 56,11 г/моль

Теперь составим химическое уравнение реакции:

12 г SiO2 + 2KOH -> K2SiO3 + H2O

Теперь найдем количество молей оксида кремния:

n(SiO2) = m/M = 12 г / 60,08 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между оксидом кремния и гидроксидом калия равно 1:2, поэтому количество молей гидроксида калия, необходимое для реакции с оксидом кремния, равно:

n(KOH) = 2 n(SiO2) = 2 0,2 моль = 0,4 моль

Теперь найдем массу получившейся соли (K2SiO3):

Молярная масса K2SiO3 = 39,10 г/моль 2 + 28,08 г/моль + 16,00 г/моль 3 = 126,26 г/моль

m(K2SiO3) = n(K2SiO3) M(K2SiO3) = 0,2 моль 126,26 г/моль = 25,25 г

Итак, масса получившейся соли K2SiO3 равна 25,25 г.