1)Вычислите количества вещества гидроксида натрия , который вступил в реакцию с 9,8 г серной кислоты. 2) При нагревании алюминия в хлоре получили 26 ,7 хлорида алюминия . Сколько грамм хлора прореагировало ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Сначала найдём количество вещества серной кислоты:
m(SO3H2) = 9,8 г
M(SO3H2) = 98 г/моль
n(SO3H2) = m(SO3H2) / M(SO3H2) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Так как гидроксид натрия и серная кислота реагируют в соотношении 2:1, то количество вещества гидроксида натрия будет равно половине количества вещества серной кислоты:
n(NaOH) = n(SO3H2) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,05 моль 40 г/моль = 2 г

Ответ: 2 гидроксида натрия вступило в реакцию с 9,8 г серной кислоты.

2) Сначала найдём количество вещества хлорида алюминия:
m(AlCl3) = 26,7 г
M(AlCl3) = 133,5 г/моль
n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 26,7 г / 133,5 г/моль = 0,2 моль

Так как алюминий и хлор реагируют в соотношении 2:3, то количество вещества хлора будет равно 3/2 от количества вещества алюминия:
n(Cl2) = (3/2) n(AlCl3) = (3/2) 0,2 моль = 0,3 моль

Молярная масса хлора (Cl2) = 71 г/моль
m(Cl2) = n(Cl2) M(Cl2) = 0,3 моль 71 г/моль = 21,3 г

Ответ: 21,3 г хлора прореагировало при получении 26,7 г хлорида алюминия.