Вычислите m ca(oh)2 в граммах, необходимого для взаимодействия с 67,2 л Co2 н.у. Сколько г осадка образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O необходимо провести расчет количества Ca(OH)2 для взаимодействия с 67,2 л CO2 (н.у.):

1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CO2.

Объем стандартных условий: 1 моль газа = 22,4 л = 0,0224 м3

Тогда 67,2 л CO2 = 67,2/0,0224 = 300 моль CO2.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,09 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 300 моль × 74,09 г/моль = 22 227 г = 22,23 кг

Таким образом, для взаимодействия с 67,2 л CO2 н.у. потребуется 22,23 кг Ca(OH)2.

Образуется осадок CaCO3, и его масса будет равна массе использованного Ca(OH)2, то есть 22,23 кг.