Какая масса серной кислоты необходима для реакции с 0,1 моль магния и какой объём водорода выделится при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между серной кислотой и магнием:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 моль магния (Mg).

Масса серной кислоты, необходимой для реакции с 0,1 моль магния:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Масса серной кислоты = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г

1 моль магния выделяет 1 моль водорода (H2).
Количество водорода, выделившегося при реакции:
n(H2) = 0,1 моль

Объем водорода можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n * 22,4 л/моль

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для реакции с 0,1 моль магния потребуется 9,8 г серной кислоты, и при этом выделится 2,24 л водорода.