Смесь магниевых и медных опилок массой 16г обработали соляной кислотой определите массовую долю меди в исходной смеси .если выделилось 7.47л.газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса исходной смеси (магниевых и медных опилок) = 16 г
Объем выделившегося газа = 7.47 л

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

По уравнению видно, что моль соединения Mg соответствует выделению одного моля газа H2.

Объем газа при н.у. (нормальных условиях) равен 22,4 л/моль.

Следовательно, количество молей газа, выделенного при взаимодействии 16 г магния с соляной кислотой:

n = m/M = 16 г / 24,31 г/моль = 0,65 моль

Пусть масса меди в исходной смеси равна x г.

Тогда масса магния = 16 - x г

Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль
Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

Рассчитаем количество газа, выделившегося при взаимодействии меди с соляной кислотой:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = x г / 63,55 г/моль
n(Mg) = (16 - x) г / 24,31 г/моль

Объем выделившегося газа (H2) составляет 7,47 л, что при н.у. соответствует 0,33 моль.

Составим уравнение массового баланса для меди и магния:

n(Cu) + n(Mg) = n(H2)
x / 63,55 + (16 - x) / 24,31 = 0,33

Решая это уравнение, найдем массовую долю меди в исходной смеси.