1.Вычислите, какой объём (н.у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии 100 г известняка, содержащего 20% некарбонатных примесей с избытком соляной кислоты. 2.При сгорании 187,5 г угля образовалось 336 л оксида углерода ( 4 валентного)(н.у.).Вычислите массовую долю углерода в угле

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала вычислим количество CaCO3 в 100 г известняка. Так как известняк содержит 20% некарбонатных примесей, то доля CaCO3 составляет 80%.

Молярная масса CaCO3:
40.08 (Ca) + 12.01(C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 в 100 г известняка:
100 г / 100.09 г/моль * 0.8 = 0.799 моль

Так как соляная кислота реагирует с CaCO3 по уравнению:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

То для получения 1 моль CO2 необходимо 1 моль CaCO3. Следовательно, образуется 0.799 моль CO2.

Объем CO2 при н.у.:
V = 0.799 моль * 24 л/моль = 19.176 л

Ответ: Объем углекислого газа при н.у. составит 19.176 л.

Массовая доля углерода в угле можно найти, используя соотношение между массой угля и количеством образовавшегося оксида углерода.

Молярная масса CO2:
12.01 (C) + 2 * 16.00 (O) = 44.01 г/моль

Количество молей CO2 образовавшегося при сгорании 187.5 г угля:
187.5 г / 44.01 г/моль = 4.259 моль

Так как для образования 1 моля CO2 необходимо 1 моль угля, то количество моль угля равно 4.259 моль.

Масса углерода в угле:
4.259 моль * 12.01 г/моль = 51.145 г

Массовая доля углерода в угле:
51.145 г / 187.5 г * 100% = 27.28%

Ответ: Массовая доля углерода в угле составит 27.28%.