Для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты(плотность = 1,05г/мл)необходимо10%раствор гидроксида лития массой(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно найти массу соляной кислоты в данном объеме раствора
Масса соляной кислоты = Объем раствора Плотность = 69,5 мл 1,05 г/мл = 72,975 г

Теперь можно найти количество гидроксида лития, необходимое для нейтрализации этой массы кислоты. Для этого можно воспользоваться уравнением баланса химической реакции:

HCl + LiOH → LiCl + H2O

1 моль HCl соответствует 1 моль LiOH. Молярная масса HCl = 36,46 г/моль, молярная масса LiOH = 23,95 г/моль.

Масса LiOH = (Масса HCl молярная масса LiOH) / молярная масса HC
Масса LiOH = (72,975 г 23,95 г/моль) / 36,46 г/моль ≈ 47,86 г

Таким образом, для нейтрализации 69,5 мл 20% раствора соляной кислоты необходимо 47,86 г 10% раствора гидроксида лития.