(Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.) Из азота массой 56 кг. Был синтезирован аммиак массой 48 кг. Какова массовая доля выхода аммиака в % от тер.возможного.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли выхода аммиака в процентах от теоретически возможного необходимо установить соотношение между массой азота и массой аммиака в реакции синтеза аммиака.

Уравнение реакции синтеза аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Согласно уравнению, на каждый моль азота (молярная масса N2 = 28 г/моль) должно приходиться 2 моля аммиака (молярная масса NH3 = 17 г/моль).

Масса азота, заданного в условии: 56 кг = 56000 г

Масса аммиака, полученного в результате реакции: 48 кг = 48000 г

Для расчета массы аммиака, которая могла быть получена при полном превращении азота, используем коэффициенты стехиометрического уравнения:

M(аммиак) = M(N2) n(N2) (2/1) = 28 (56000 / 28) 2 = 112000 г

Теперь вычислим массовую долю аммиака, полученную в реакции, относительно теоретически возможного:

% = (m(аммиак_полученный) / m(аммиак_т.возм)) 100 = (48000 / 112000) 100 ≈ 42,86%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака в процентах от теоретически возможного составляет около 42,86%.