Задача!
При нагревании оксида серебра 1 образовалось 43,2 г серебра и кислорода. Какова масса разложившегося оксида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции разложения оксида серебра:

2 Ag2O -> 4 Ag + O2

Согласно уравнению, 2 моля Ag2O разлагаются на 4 моля Ag и 1 моль кислорода.

Масса серебра, образовавшегося при разложении оксида: 43,2 г

Масса молькулы Ag: 107,87 г/моль
Масса молькулы Ag2O: 2*107,87 + 16 = 231,74 г/моль

Теперь можно найти количество моль Ag, образовавшегося при разложении оксида:

Моля Ag = масса Ag / молярная масса Ag = 43,2 / 107,87 ≈ 0,4 моль

Так как 1 моль Ag2O разлагается на 4 моль Ag, то моль Ag2O, которые разложились:

Моль Ag2O = 0,4 / 4 = 0,1 моль

Теперь найдем массу разложившегося оксида:

Масса Ag2O = количество моль Ag2O молярная масса Ag2O = 0,1 231,74 ≈ 23,17 г

Итак, масса разложившегося оксида серебра 1 составляет приблизительно 23,17 г.