Дано: m Ca(OH2)-148 г, m CO2-220 г. Найти CaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо установить соотношение между массой Ca(OH)2 и массой CO2, затем найти мольные массы Ca(OH)2 и CO2 и найти количество вещества в молях для каждого из них.

Сначала найдем мольную массу Ca(OH)2:
Молярная масса Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / количество вещества Ca(OH)2
Молярная масса Ca(OH)2 = 148 г / 1 моль = 148 г/моль

Затем найдем мольную массу CO2:
Молярная масса CO2 = масса CO2 / количество вещества CO2
Молярная масса CO2 = 220 г / 1 моль = 220 г/моль

Найдем количество вещества в молях для Ca(OH)2 и CO2:
n(Ca(OH)2) = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 148 г / 74 г/моль = 2 моль
n(CO2) = масса CO2 / молярная масса CO2 = 220 г / 44 г/моль = 5 моль

Теперь определим соотношение между Ca(OH)2 и CO2:
Согласно уравнению реакции, одна моль Ca(OH)2 соответствует одной моли CO2, таким образом, количество вещества для обоих должно быть одинаковым.

Таким образом, количество вещества в молях для обеих веществ равно 2 молям. Теперь для нахождения массы CaCO3 воспользуемся мольной массой CaCO3:
Мольная масса CaCO3 = 40,1+12+16*3 = 100,1 г/моль

Найдем массу CaCO3:
м(CaCO3) = n(CaCO3) мольная масса CaCO3 = 2 моль 100,1 г/моль = 200,2 г

Итак, масса CaCO3 составляет 200,2 г.