. При восстановлении 2,4 г оксида меди водородом получено 0,54 г Н2О. Найти количественный состав и написать формулу оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество полученного водорода (Н2) и кислорода (О) в реакции:
Масса водорода: m(H2) = m(H2O) / MM(H2) = 0,54 г / 2 г/моль = 0,27 моль
Масса оксигена: m(O) = m(оксида) - m(H2O) = 2,4 г - 0,54 г = 1,86 г
Так как массовое отношение между кислородом и медью в оксиде равно 1:1, то:
m(Cu) = m(O) = 1,86 г

Найдем количество меди и кислорода в оксиде меди:
MM(Cu) = 63,5 г/моль
MM(O) = 16 г/моль
n(Cu) = m(Cu) / MM(Cu) = 1,86 г / 63,5 г/моль ≈ 0,029 моль
n(O) = m(O) / MM(O) = 1,86 г / 16 г/моль ≈ 0,116 моль

Найдем молярное отношение между медью и кислородом в оксиде:
n(Cu) : n(O) = 0,029 моль : 0,116 моль ≈ 1 : 4

Состав оксида: CuO
Формула оксида меди: CuO

Итак, полученный оксид меди - это оксид меди(I) с формулой CuO.