К раствору, содержащему 10,3 г сульфата меди (||) добавили (в избытке) раствор гидроксида натрия. Найти массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса сульфата меди (II) = 10,3 г
Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) = 159,6 г/моль
Масса осадка (Cu(OH)2) = ?

Сначала найдем количество вещества сульфата меди (II):
n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса
n = 10,3 г / 159,6 г/моль ≈ 0,0646 моль

Согласно уравнению реакции образования осадка:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Видим, что на 1 моль CuSO4 образуется 1 моль Cu(OH)2
Следовательно, количество осадка Cu(OH)2 будет таким же:
n(Cu(OH)2) = 0,0646 моль

Теперь найдем массу осадка:
m(Cu(OH)2) = n M, где n - количество вещества, M - молярная масса
m(Cu(OH)2) = 0,0646 моль 97,56 г/моль ≈ 6,30 г

Итак, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет примерно 6,30 г.