При электролизе водного раствора хлорида калия выделилось на катоде 7,2 л газа (н.у.). Найти массу и количество вещества гидроксида калия, образовавшегося в результате электролиза.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим общее количество вещества, выделившегося на катоде. Для этого воспользуемся уравнением электролиза:

2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

Таким образом, на катоде выделяется водородный газ и гидроксид ионы. При этом одним молем водородного газа соответствует один моль гидроксида иона. Обычно природа газа не определяется, но учитывая, что в условии упоминается хлорид калия, можно сделать вывод, что гидроксид, образующийся в данном случае – гидроксид калия.

Так как на катоде выделилось 7,2 литра газа, это соответствует молярному объему водорода (по условиям задачи). Тогда моль гидроксида калия, образовавшегося при электролизе, равен 7,2 моль.

Масса гидроксида калия вычисляется по формуле:

m = M * n,

где m - масса, M - молярная масса гидроксида калия (40,1 г/моль для K, 16 г/моль для O, 1 г/моль для H), n - количество вещества.

m = 56,1 * 7,2 = 403,2 г.

Таким образом, масса гидроксида калия, образовавшегося при электролизе, равна 403,2 г.