16, 8 г угля, содержащего 14% примесей, вступило в реакцию с алюминием. Какая масс карбида алюминия была получена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого угля:
Масса примесей = 16 г * 14% = 2.24 г
Масса чистого угля = 16 г - 2.24 г = 13.76 г

Далее составим уравнение реакции:
C + Al = Al4C3

Рассчитаем мольные массы:
C: 12 г/моль
Al: 27 г/моль
Al4C3: 144 г/моль

Теперь найдем количество вещества угля и алюминия:
n(C) = 13.76 г / 12 г/моль = 1.15 моль угля
n(Al) = 8 г / 27 г/моль = 0.30 моль алюминия (поскольку a) уголь реагирует полностью, b) алюминий - лишь частично)

Построим таблицу стехиометрических коэффициентов:
C: 1.15 моль
Al: 0.30 моль

Так как соединение Al4C3 образуется в стехиометрических количествах, масса карбида алюминия равна массе этого соединения:
m(Al4C3) = n(Al4C3) M(Al4C3) = 0.30 моль 144 г/моль = 43.2 г

Итак, масса карбида алюминия, полученного из 16 г угля с примесями при реакции с алюминием, равна 43.2 г.